Miksi natriumkloridin liukoisuus etanoliin on heikko?

Natriumkloridi, NaCl, on ioninen yhdiste, mikä tarkoittaa, että se koostuu positiivisesti varautuneista ioneista (kationeista) ja negatiivisesti varautuneista ioneista (anioneista). NaCl:n tapauksessa kationi on natrium, Na+, ja anioni on kloridi, Cl-. Etanoli puolestaan ​​on polaarinen molekyyliyhdiste, mikä tarkoittaa, että sen molekyyleillä on osittainen positiivinen varaus toisessa päässä ja osittainen negatiivinen varaus toisessa.

Kun natriumkloridi liuotetaan veteen, vesimolekyylit ympäröivät ionit ja erottavat ne toisistaan ​​muodostaen liuoksen. Tätä prosessia kutsutaan ionisaatioksi. Etanoli ei kuitenkaan ole yhtä hyvä ionisoimaan natriumkloridia kuin vesi, koska etanolimolekyylit eivät ole yhtä polaarisia kuin vesimolekyylit. Tämä tarkoittaa, että etanolimolekyylit eivät ympäröi ioneja yhtä tehokkaasti kuin vesimolekyylit, ja ionit pysyvät lähempänä toisiaan. Tämän seurauksena natriumkloridin liukoisuus etanoliin on alhainen.

Lisäksi NaCl:n natrium- ja kloridi-ionit vetäytyvät voimakkaasti toisiinsa, mikä vaikeuttaa niiden erottamista etanolimolekyylien avulla. Tämä voimakas vetovoima ionien välillä vaikuttaa myös NaCl:n alhaiseen liukoisuuteen etanoliin.