Mitkä suolat voivat aiheuttaa veden kovuutta?

Veden kovuudesta vastaavat ensisijaiset suolat ovat kalsium (Ca²+) ja magnesium (Mg²+) suolat. Nämä ionit voivat reagoida anionien, kuten karbonaatin (CO32-), bikarbonaatin (HCO3-), sulfaatin (SO42-) ja kloridin (Cl-) kanssa muodostaen erilaisia ​​mineraaleja, jotka edistävät veden kovuutta. Tässä on joitain yleisiä vettä kovettavia suoloja:

Kalsiumkarbonaatti (CaCO3): Tämä on yleisin veden kovuuden syy, ja sitä kutsutaan usein "kalkkikiveksi". Se muodostuu, kun kalsiumionit reagoivat karbonaatti- tai bikarbonaatti-ionien kanssa.

Magnesiumkarbonaatti (MgCO3): Kalsiumkarbonaatin tapaan magnesiumkarbonaatti lisää myös veden kovuutta ja voi muodostaa kalkkikerrostumia.

Kalsiumsulfaatti (CaSO4): Tämä tunnetaan yleisesti "kipsinä", ja sitä esiintyy tietyissä geologisissa muodostumissa. Se voi liueta veteen ja edistää kovuutta, erityisesti alueilla, joilla on korkea sulfaattipitoisuus.

Magnesiumsulfaatti (MgSO4): Magnesiumsulfaatti, jota kutsutaan myös "Epsom-suolaksi", voi aiheuttaa veden kovuutta ja sillä voi olla laksatiivinen vaikutus, kun sitä kulutetaan suuria määriä.

Näiden suolojen läsnäolo ja pitoisuudet vedessä määräävät veden kovuusasteen. Kovalla vedellä voi olla useita haittoja, kuten heikentynyt saippuan ja pesuaineen tehokkuus, kalkkikertymä putkistojärjestelmissä ja epämiellyttävä maku tai haju. Pehmeää vettä sitä vastoin pidetään yleensä toivottavampana kotitalous- ja teollisuustarkoituksiin.