Pourquoi le chlorure de sodium est-il faiblement soluble dans l'éthanol ?

Le chlorure de sodium, NaCl, est un composé ionique, c'est-à-dire qu'il est composé d'ions chargés positivement (cations) et d'ions chargés négativement (anions). Dans le cas du NaCl, le cation est le sodium, Na+, et l’anion est le chlorure, Cl-. L’éthanol, quant à lui, est un composé moléculaire polaire, ce qui signifie que ses molécules ont une charge partielle positive à une extrémité et une charge partielle négative à l’autre.

Lorsque le chlorure de sodium est dissous dans l’eau, les molécules d’eau entourent les ions et les séparent les uns des autres, formant ainsi une solution. Ce processus est appelé ionisation. Cependant, l’éthanol n’est pas aussi efficace que l’eau pour ioniser le chlorure de sodium, car les molécules d’éthanol ne sont pas aussi polaires que les molécules d’eau. Cela signifie que les molécules d’éthanol n’entourent pas les ions aussi efficacement que les molécules d’eau et que les ions restent plus proches les uns des autres. En conséquence, le chlorure de sodium est peu soluble dans l’éthanol.

De plus, les ions sodium et chlorure du NaCl sont fortement attirés les uns par les autres, ce qui rend difficile leur séparation par les molécules d'éthanol. Cette forte attraction entre les ions contribue également à la faible solubilité du NaCl dans l’éthanol.