Bræðslumark NaCl lækkar um CaCl2?

Bræðslumark NaCl hækkar í raun með því að bæta við CaCl2. Þetta er vegna þess að CaCl2 er sterkara jónasamband en NaCl, sem þýðir að rafstöðueiginleikar milli jónanna eru sterkari. Þetta leiðir til hærra bræðslumarks fyrir blönduna.

Bræðslumark efnasambands er hitastigið þar sem það breytist úr föstu formi í vökva. Bræðslumark ræðst af styrk milli sameindakrafta milli sameindanna eða jónanna í efnasambandinu. Því sterkari sem millisameindakraftarnir eru, því hærra er bræðslumarkið.

Þegar um er að ræða NaCl og CaCl2 eru millisameindakraftarnir jónatengi. Jónatengi myndast á milli jákvætt og neikvætt hlaðinna jóna. Styrkur jónatengis ræðst af hleðslum á jónunum og fjarlægðinni milli jónanna. Því meiri sem hleðslan er á jónunum og því styttra sem er á milli jónanna, því sterkara er jónatengi.

CaCl2 hefur hærri hleðslu en NaCl. Þetta er vegna þess að Ca2+ hefur +2 hleðslu en Na+ hefur +1 hleðslu. Hærri hleðsla á Ca2+ leiðir til sterkara jónatengis milli Ca2+ og Cl- jóna. Þetta sterkari jónatengi leiðir til hærra bræðslumarks fyrir CaCl2.

Þegar CaCl2 er bætt við NaCl, trufla Ca2+ jónirnar og Cl- jónirnar úr CaCl2 jónatenginum milli Na+ og Cl- jónanna í NaCl. Þessi truflun á jónatenginum veikir millisameindakraftana á milli jónanna í blöndunni, sem leiðir til lægra bræðslumarks fyrir blönduna.

Þess vegna lækkar bræðslumark NaCl með því að bæta við CaCl2.