Por que o álcool molha o vidro?

A superfície de qualquer líquido consiste em uma camada de moléculas que são mais fortemente atraídas pelas moléculas abaixo delas do que pelo ar acima delas. Essa tensão superficial cria uma “pele” na superfície do líquido que resiste a ser quebrada.

Quando uma gota de álcool é colocada sobre uma superfície de vidro, as moléculas de álcool imediatamente começam a se espalhar e cobrir a superfície do vidro. Isso ocorre porque as moléculas de álcool são atraídas pelas moléculas de vidro com mais força do que umas pelas outras. A força de atração entre o álcool e as moléculas de vidro é maior que a tensão superficial do álcool, de modo que a gota de álcool se espalha e molha o vidro.

O mesmo princípio se aplica a outros líquidos que molham o vidro, como água e acetona. As moléculas desses líquidos são todas atraídas pelas moléculas de vidro com mais força do que umas pelas outras, então elas se espalham e molham a superfície do vidro.

Líquidos que não molham o vidro, como o mercúrio, possuem moléculas que não são atraídas pelas moléculas do vidro. Na verdade, as moléculas de mercúrio são repelidas pelas moléculas de vidro. Esta repulsão é maior que a tensão superficial do mercúrio, de modo que a gota de mercúrio permanece esférica e não molha o vidro.