Hur mycket NaCl kan produceras av 70,91 g Cl2?

För att beräkna mängden NaCl som kan produceras av 70,91 g Cl2 kan vi använda stökiometrin för reaktionen mellan klorgas (Cl2) och natriummetall (Na) för att bilda natriumklorid (NaCl). Den balanserade kemiska ekvationen för denna reaktion är:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

Från ekvationen kan vi se att 1 mol Cl2 reagerar med 2 mol NaCl och producerar 2 mol NaCl. Den molära massan av Cl2 är 70,90 g/mol, medan den molära massan av NaCl är 58,44 g/mol.

Med hjälp av stökiometri kan vi beräkna antalet mol Cl2 i 70,91 g Cl2:

Mol av Cl2 =Massa av Cl2 / Molar mass of Cl2

=70,91 g / 70,90 g/mol

=1.000 mol

Eftersom 1 mol Cl2 producerar 2 mol NaCl, är antalet mol NaCl som kan produceras från 1 000 mol Cl2:

Mol NaCl =Mol Cl2 × 2

=1 000 mol × 2

=2.000 mol

Slutligen kan vi beräkna massan av NaCl som produceras genom att omvandla mol NaCl till gram med hjälp av dess molära massa:

Massa av NaCl =mol NaCl × molmassa av NaCl

=2 000 mol x 58,44 g/mol

=116,88 g

Därför kan 70,91 g Cl2 producera 116,88 g NaCl.