Ist 0,3 NaCl eine isotonische Lösung?

Um festzustellen, ob eine Lösung isotonisch ist, müssen wir ihren osmotischen Druck mit dem einer Referenzlösung vergleichen, typischerweise einer 0,9 %igen (0,15 M) NaCl-Lösung. Isotonische Lösungen haben den gleichen osmotischen Druck wie die Referenzlösung, was bedeutet, dass sie keine Nettobewegung von Wasser in oder aus den Zellen bewirken.

Unter Verwendung der Formel für den osmotischen Druck, π =MRT, wobei M die molare Konzentration, R die ideale Gaskonstante (0,08206 L·atm/mol·K) und T die absolute Temperatur in Kelvin ist:

Für 0,3 M NaCl-Lösung:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Für 0,15 M NaCl-Referenzlösung:

π(Referenz) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Vergleich der osmotischen Drücke:

0,3 M NaCl-Lösung:7,6 atm

0,15 M NaCl-Referenz:3,8 atm

Da sich der osmotische Druck der 0,3 M NaCl-Lösung (7,6 atm) von dem der Referenzlösung (3,8 atm) unterscheidet, bedeutet dies, dass sie nicht isotonisch zur Referenzlösung ist. Die 0,3 M NaCl-Lösung hat einen höheren osmotischen Druck, was zu einer Wasserbewegung aus den in dieser Lösung befindlichen Zellen führen könnte.

Daher ist 0,3 M NaCl keine isotonische Lösung.