¿Cuánto NaCl se podría producir a partir de 70,91 g de Cl2?

Para calcular la cantidad de NaCl que se puede producir a partir de 70,91 g de Cl2, podemos utilizar la estequiometría de la reacción entre cloro gaseoso (Cl2) y sodio metálico (Na) para formar cloruro de sodio (NaCl). La ecuación química balanceada para esta reacción es:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

De la ecuación podemos ver que 1 mol de Cl2 reacciona con 2 moles de Na para producir 2 moles de NaCl. La masa molar del Cl2 es 70,90 g/mol, mientras que la masa molar del NaCl es 58,44 g/mol.

Usando estequiometría, podemos calcular el número de moles de Cl2 en 70,91 g de Cl2:

Moles de Cl2 =Masa de Cl2 / Masa molar de Cl2

=70,91 g/70,90 g/mol

=1.000 moles

Dado que 1 mol de Cl2 produce 2 moles de NaCl, el número de moles de NaCl que se pueden producir a partir de 1.000 moles de Cl2 es:

Moles de NaCl =Moles de Cl2 × 2

=1.000 moles × 2

=2.000 moles

Finalmente, podemos calcular la masa de NaCl producida al convertir moles de NaCl a gramos usando su masa molar:

Masa de NaCl =Moles de NaCl × Masa molar de NaCl

=2.000 moles × 58,44 g/mol

=116,88 gramos

Por tanto, 70,91 g de Cl2 pueden producir 116,88 g de NaCl.