Onko 0,3 NaCl isotoninen liuos?

Sen määrittämiseksi, onko liuos isotoninen, meidän on verrattava sen osmoottista painetta vertailuliuoksen, tyypillisesti 0,9 % (0,15 M) NaCl-liuoksen, paineeseen. Isotonisilla liuoksilla on sama osmoottinen paine kuin vertailuliuoksella, mikä tarkoittaa, että ne eivät aiheuta veden nettoliikettä soluihin tai niistä ulos.

Osmoottisen paineen kaavaa käyttäen π =MRT, jossa M on molaarinen pitoisuus, R on ihanteellinen kaasuvakio (0,08206 L·atm/mol·K) ja T on absoluuttinen lämpötila kelvineinä:

0,3 M NaCl-liuokselle:

π(NaCl) =0,3 mol/l * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

0,15 M NaCl-vertailuliuokselle:

π (viite) =0,15 mol/l * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Osmoottisten paineiden vertailu:

0,3 M NaCl-liuos:7,6 atm

0,15 M NaCl-vertailu:3,8 atm

Koska 0,3 M NaCl-liuoksen (7,6 atm) osmoottinen paine eroaa vertailuliuoksen (3,8 atm) osmoottisesta paineesta, tämä tarkoittaa, että se ei ole isotoninen vertailuliuoksen suhteen. 0,3 M NaCl-liuoksella on korkeampi osmoottinen paine, mikä voi johtaa veden liikkumiseen ulos tähän liuokseen sijoitetuista soluista.

Siksi 0,3 M NaCl ei ole isotoninen liuos.