Que se passe-t-il lorsque vous mettez un œuf à la coque dans de l'eau pure puis dans une solution saline concentrée ?

Lorsqu'un œuf à la coque est placé dans de l'eau pure, il subit une osmose, c'est-à-dire le mouvement des molécules d'eau d'une zone de concentration de soluté plus faible vers une zone de concentration de soluté plus élevée. Dans ce cas, l’eau pure a une concentration en soluté inférieure à celle de l’œuf, donc les molécules d’eau se déplaceront dans l’œuf. Cela fera gonfler l’œuf et le ramollira.

Dans une solution saline concentrée :

Lorsqu'un œuf à la coque est placé dans une solution saline concentrée, l'inverse se produit. La solution saline a une concentration de soluté plus élevée que l’œuf, de sorte que les molécules d’eau sortent de l’œuf et pénètrent dans la solution. Cela fera rétrécir l’œuf et le rendra plus dur.

La différence dans la texture de l'œuf est due aux différentes concentrations de solutés dans l'eau et la solution saline. Dans l’eau pure, la faible concentration de soluté permet aux molécules d’eau de pénétrer dans l’œuf, le faisant gonfler. Dans une solution saline concentrée, la concentration élevée de soluté extrait les molécules d’eau de l’œuf, le faisant rétrécir.