Is 0,3 NaCl een isotone oplossing?

Om te bepalen of een oplossing isotoon is, moeten we de osmotische druk vergelijken met die van een referentieoplossing, doorgaans een NaCl-oplossing van 0,9% (0,15 M). Isotone oplossingen hebben dezelfde osmotische druk als de referentieoplossing, wat betekent dat ze geen netto beweging van water in of uit de cellen veroorzaken.

Met behulp van de formule voor osmotische druk, π =MRT, waarbij M de molaire concentratie is, R de ideale gasconstante is (0,08206 L·atm/mol·K) en T de absolute temperatuur in Kelvin is:

Voor 0,3 M NaCl-oplossing:

π(NaCl) =0,3 mol/l * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Voor 0,15 M NaCl-referentieoplossing:

π(referentie) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Vergelijking van de osmotische drukken:

0,3 M NaCl-oplossing:7,6 atm

0,15 M NaCl-referentie:3,8 atm

Omdat de osmotische druk van de 0,3 M NaCl-oplossing (7,6 atm) verschilt van die van de referentieoplossing (3,8 atm), betekent dit dat deze niet isotoon is ten opzichte van de referentieoplossing. De 0,3 M NaCl-oplossing heeft een hogere osmotische druk, wat zou kunnen leiden tot waterbeweging uit de cellen die in deze oplossing zijn geplaatst.

Daarom is 0,3 M NaCl geen isotone oplossing.