Hvorfor har natriumklorid lav løselighet i etanol?

Natriumklorid, NaCl, er en ionisk forbindelse, som betyr at den er sammensatt av positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner). Når det gjelder NaCl, er kationet natrium, Na+, og anionet er klorid, Cl-. Etanol, på den annen side, er en polar molekylær forbindelse, noe som betyr at molekylene har en delvis positiv ladning i den ene enden og en delvis negativ ladning i den andre.

Når natriumklorid er oppløst i vann, omgir vannmolekylene ionene og skiller dem fra hverandre, og danner en løsning. Denne prosessen kalles ionisering. Etanol er imidlertid ikke like god til å ionisere natriumklorid som vann fordi etanolmolekyler ikke er like polare som vannmolekyler. Dette betyr at etanolmolekyler ikke omgir ionene like effektivt som vannmolekyler, og ionene forblir tettere sammen. Som et resultat har natriumklorid lav løselighet i etanol.

I tillegg er natrium- og kloridionene i NaCl sterkt tiltrukket av hverandre, noe som gjør det vanskelig for dem å skilles fra etanolmolekyler. Denne sterke tiltrekningen mellom ionene bidrar også til den lave løseligheten av NaCl i etanol.