Hvorfor har NaCl et høyt smeltepunkt enn KCl?

NaCl har et høyere smeltepunkt enn KCl på grunn av forskjellen i gitterenergiene til de to forbindelsene. Gitterenergi er energien som kreves for å skille alle ionene i et krystallgitter. Gitterenergien til NaCl er høyere enn til KCl fordi Na+ og Cl-ionene er sterkere tiltrukket av hverandre enn K+ og Cl-ionene. Dette skyldes det faktum at Na+ er et mindre ion enn K+, så det har høyere ladningstetthet. Den høyere ladningstettheten til Na+ resulterer i en sterkere elektrostatisk tiltrekning mellom Na+ og Cl-ionene.

I tillegg bidrar forskjellen i polarisasjonskraften til Na+- og K+-ionene også til forskjellen i smeltepunktene til NaCl og KCl. Polariserende kraft er evnen til et ion til å forvrenge elektronskyen til et naboion. Na+ har høyere polariserende kraft enn K+ fordi det er et mindre ion. Den høyere polarisasjonskraften til Na+ resulterer i en større forvrengning av elektronskyen til Cl-ionene i NaCl, noe som fører til en sterkere elektrostatisk tiltrekning mellom Na+ og Cl-ionene.

Som et resultat av den høyere gitterenergien og den større polarisasjonskraften til Na+, har NaCl et høyere smeltepunkt enn KCl.