0,3 NaCl é uma solução isotônica?

Para determinar se uma solução é isotônica, precisamos comparar sua pressão osmótica com a de uma solução de referência, normalmente uma solução de NaCl a 0,9% (0,15 M). As soluções isotônicas têm a mesma pressão osmótica que a solução de referência, o que significa que não causam movimento líquido de água para dentro ou para fora das células.

Usando a fórmula para pressão osmótica, π =MRT, onde M é a concentração molar, R é a constante do gás ideal (0,08206 L·atm/mol·K) e T é a temperatura absoluta em Kelvin:

Para solução de NaCl 0,3 M:
π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Para solução de referência de NaCl 0,15 M:
π(referência) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Comparando as pressões osmóticas:

Solução de NaCl 0,3 M:7,6 atm
Referência de NaCl 0,15 M:3,8 atm

Como a pressão osmótica da solução 0,3 M de NaCl (7,6 atm) é diferente daquela da solução de referência (3,8 atm), isso significa que ela não é isotônica à solução de referência. A solução de NaCl 0,3 M tem uma pressão osmótica mais elevada, o que pode levar ao movimento da água para fora das células colocadas nesta solução.

Portanto, NaCl 0,3 M não é uma solução isotônica.