Pokles teploty topenia NaCl o CaCl2?

Teplota topenia NaCl sa v skutočnosti zvyšuje s pridaním CaCl2. Je to preto, že CaCl2 je silnejšia iónová zlúčenina ako NaCl, čo znamená, že elektrostatické sily medzi iónmi sú silnejšie. To má za následok vyššiu teplotu topenia zmesi.

Teplota topenia zlúčeniny je teplota, pri ktorej sa mení z pevnej látky na kvapalinu. Teplota topenia je určená silou medzimolekulových síl medzi molekulami alebo iónmi v zlúčenine. Čím silnejšie sú medzimolekulové sily, tým vyššia je teplota topenia.

V prípade NaCl a CaCl2 sú medzimolekulovými silami iónové väzby. Iónové väzby sa tvoria medzi kladne a záporne nabitými iónmi. Sila iónovej väzby je určená nábojmi na iónoch a vzdialenosťou medzi iónmi. Čím väčšie sú náboje na iónoch a čím kratšia je vzdialenosť medzi iónmi, tým silnejšia je iónová väzba.

CaCl2 má vyšší náboj ako NaCl. Je to preto, že Ca2+ má náboj +2, zatiaľ čo Na+ má náboj +1. Vyšší náboj na Ca2+ má za následok silnejšiu iónovú väzbu medzi iónmi Ca2+ a Cl-. Táto silnejšia iónová väzba vedie k vyššej teplote topenia CaCl2.

Keď sa k NaCl pridá CaCl2, ióny Ca2+ a ióny Cl- z CaCl2 narušia iónové väzby medzi iónmi Na+ a Cl- v NaCl. Toto narušenie iónových väzieb oslabuje medzimolekulové sily medzi iónmi v zmesi, čo vedie k nižšej teplote topenia zmesi.

Preto sa teplota topenia NaCl s pridaním CaCl2 znižuje.