Kaj povzroči ustavitev kemične reakcije med sodo bikarbono in kisom?

Kemična reakcija med sodo bikarbono (natrijev bikarbonat) in kisom (ocetna kislina) se ne ustavi popolnoma. Doseže točko ravnotežja, kjer potekajo neposredne in povratne reakcije z enako hitrostjo, tako da ni nobene neto spremembe v koncentracijah reaktantov in produktov.

Reakcijo lahko predstavimo na naslednji način:

NaHCO3 (natrijev bikarbonat) + CH3COOH (ocetna kislina) → CO2 (ogljikov dioksid) + H2O (voda) + CH3COONa (natrijev acetat)

Na začetku reakcije je visoka koncentracija sode bikarbone in kisa, zato napredna reakcija poteka hitro, pri čemer nastane plin ogljikov dioksid, voda in natrijev acetat. Ko se koncentracije reaktantov zmanjšajo, se hitrost napredne reakcije upočasni.

Istočasno pride tudi do obratne reakcije, kjer ogljikov dioksid, voda in natrijev acetat reagirajo v sodo bikarbono in kis. Ko se koncentracija produktov poveča, se hitrost povratne reakcije poveča.

Sčasoma se hitrosti reakcije naprej in nazaj izenačita in reakcija doseže ravnovesje. Na tej točki je še vedno prisotna majhna količina sode bikarbone in kisa, vendar njuni koncentraciji ostajata nespremenjeni, ker se reakcija naprej in nazaj odvijata z enako hitrostjo.

Če povzamemo, kemična reakcija med sodo bikarbono in kisom se ne ustavi popolnoma, vendar doseže točko ravnovesja, kjer se naprej in obratno odvijata reakcija z enako hitrostjo, tako da ni nobene neto spremembe v koncentracijah reaktantov in produktov. .