Smältpunkt för NaCl minskar med CaCl2?

Smältpunkten för NaCl ökar faktiskt med tillsats av CaCl2. Detta beror på att CaCl2 är en starkare jonförening än NaCl, vilket betyder att de elektrostatiska krafterna mellan jonerna är starkare. Detta resulterar i en högre smältpunkt för blandningen.

Smältpunkten för en förening är den temperatur vid vilken den ändras från fast till vätska. Smältpunkten bestäms av styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan molekylerna eller jonerna i föreningen. Ju starkare intermolekylära krafter desto högre smältpunkt.

När det gäller NaCl och CaCl2 är de intermolekylära krafterna jonbindningar. Jonbindningar bildas mellan positivt och negativt laddade joner. Styrkan hos en jonbindning bestäms av laddningarna på jonerna och avståndet mellan jonerna. Ju större laddningar på jonerna och ju kortare avstånd mellan jonerna, desto starkare jonbindning.

CaCl2 har en högre laddning än NaCl. Detta beror på att Ca2+ har en +2 laddning, medan Na+ har en +1 laddning. Den högre laddningen på Ca2+ resulterar i en starkare jonbindning mellan Ca2+ och Cl-joner. Denna starkare jonbindning resulterar i en högre smältpunkt för CaCl2.

När CaCl2 tillsätts till NaCl bryter Ca2+-jonerna och Cl-jonerna från CaCl2 jonbindningarna mellan Na+ och Cl-jonerna i NaCl. Denna störning av jonbindningarna försvagar de intermolekylära krafterna mellan jonerna i blandningen, vilket resulterar i en lägre smältpunkt för blandningen.

Därför minskar smältpunkten för NaCl med tillsats av CaCl2.