¿El punto de ebullición teórico del NaCl?

El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico y no hierve en el sentido tradicional. En cambio, sufre un proceso llamado descomposición o disociación cuando se calienta a una temperatura suficientemente alta. La temperatura a la que esto ocurre se conoce como punto de descomposición o punto de disociación del NaCl.

El punto de descomposición del NaCl es de aproximadamente 1461 °C (2662 °F) a presión estándar. A esta temperatura, el NaCl se descompone en sus elementos constituyentes, sodio (Na) y cloro (Cl), en forma de gas.

La reacción de descomposición del NaCl se puede representar de la siguiente manera:

2NaCl(s) → 2Na(g) + Cl2(g)

Por lo tanto, el punto de ebullición teórico del NaCl no existe ya que se descompone antes de que pueda alcanzar el punto de ebullición.