Quelle est la molarité du vinaigre ?
La molarité du vinaigre dépend de la concentration d'acide acétique dans le vinaigre. Le vinaigre contient généralement entre 4 et 12 % d'acide acétique en volume. La molarité d'une solution est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution. Pour calculer la molarité du vinaigre, il faut connaître la densité du vinaigre et le pourcentage d'acide acétique en volume.
La densité du vinaigre est d'environ 1,00 g/mL. Cela signifie qu'un litre de vinaigre a une masse de 1 000 g. Si l'on suppose que le vinaigre contient 5 % d'acide acétique en volume, alors 1 litre de vinaigre contiendra 50 g d'acide acétique.
Le poids moléculaire de l'acide acétique est de 60,05 g/mol. Cela signifie que 50 g d'acide acétique équivaut à 50 g / 60,05 g/mol =0,833 mole d'acide acétique.
Ainsi, la molarité d'un vinaigre contenant 5% d'acide acétique en volume est de 0,833 moles / 1 litre =0,833 M.
Le vinaigre avec un pourcentage plus élevé d'acide acétique aura une molarité plus élevée, tandis que le vinaigre avec un pourcentage d'acide acétique plus faible aura une molarité plus faible.
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