Que se passera-t-il lorsque des solutions de chlorure de sodium et de nitrate de ruban seront mélangées ?

Lorsque des solutions de chlorure de sodium (NaCl) et de nitrate d'argent (AgNO3) sont mélangées, une réaction chimique se produit, entraînant la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent (AgCl) et d'une solution de nitrate de sodium (NaNO3). La réaction peut être représentée par l’équation chimique suivante :

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Dans cette réaction, les ions sodium et chlorure de NaCl, ainsi que les ions argent et nitrate d’AgNO3, subissent une double réaction de déplacement, où les ions positifs (cations) et les ions négatifs (anions) changent de place pour former de nouveaux composés. Les ions argent (Ag+) de AgNO3 sont attirés vers les ions chlorure (Cl-) de NaCl, formant le composé insoluble de chlorure d'argent. Il en résulte la formation d'un précipité blanc visible dans la solution.

Les ions sodium (Na+) de NaCl et les ions nitrate (NO3-) de AgNO3 restent en solution, formant du nitrate de sodium (NaNO3), qui est un composé soluble. La solution contenant du nitrate de sodium apparaît incolore et transparente.

La précipitation du chlorure d'argent est une réaction courante utilisée pour tester la présence d'ions chlorure dans une solution. Il est également utilisé dans divers processus analytiques et industriels impliquant la séparation et la purification de composés.