Qu’adviendra-t-il de la coquille d’œuf trempée dans du bicarbonate de soude et de l’eau ?

Lorsque la coquille d’œuf est trempée dans du bicarbonate de soude et de l’eau, une réaction chimique se produit entre la coquille d’œuf (carbonate de calcium) et le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium). La réaction peut être représentée comme suit :

CaCO3 (carbonate de calcium) + 2NaHCO3 (bicarbonate de sodium) → CO2 (dioxyde de carbone) + H2O (eau) + Ca(HCO3)2 (bicarbonate de calcium)

La réaction produit du dioxyde de carbone qui provoque la formation de bulles sur la coquille de l’œuf. Le carbonate de calcium contenu dans la coquille de l’œuf se dissout dans l’eau et le dioxyde de carbone s’échappe de la solution. Du bicarbonate de calcium est également formé comme produit de la réaction.

Cette réaction est un exemple simple de réaction acide-base, dans laquelle le bicarbonate de soude agit comme base et la coquille d’œuf comme acide. La réaction est exothermique, c’est à dire qu’elle dégage de la chaleur.