Pourquoi le bicarbonate de soude et le vinaigre font exploser un ballon ?

Le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) est une base, tandis que le vinaigre (acide acétique) est un acide. Lorsque ces deux substances sont combinées, elles subissent une réaction chimique pour former du dioxyde de carbone et de l’eau. Le gaz carbonique se dilate rapidement, provoquant le gonflement du ballon.

La réaction chimique peut être représentée comme suit :

NaHCO3 (bicarbonate de soude) + CH3COOH (vinaigre) -> CO2 (dioxyde de carbone) + H2O (eau) + CH3COONa (acétate de sodium)

L'acétate de sodium est un sel qui reste dans la solution.

Cette réaction est un exemple classique de réaction acide-base, qui est un type de réaction chimique se produisant entre un acide et une base. Dans une réaction acide-base, l’acide cède un proton (H+) à la base, qui accepte le proton. Dans le cas du bicarbonate de soude et du vinaigre, le vinaigre cède un proton au bicarbonate de soude, qui accepte le proton et forme du dioxyde de carbone et de l'eau.

La réaction entre le bicarbonate de soude et le vinaigre est une réaction très rapide, c'est pourquoi le ballon explose si rapidement. La quantité de dioxyde de carbone produite dépend de la quantité de bicarbonate de soude et de vinaigre utilisée. Plus on utilise de bicarbonate de soude et de vinaigre, plus de dioxyde de carbone sera produit et plus le ballon explosera gros.