Quelle quantité de NaCl pourrait être produite à partir de 70,91 g de Cl2 ?

Pour calculer la quantité de NaCl pouvant être produite à partir de 70,91 g de Cl2, nous pouvons utiliser la stœchiométrie de la réaction entre le chlore gazeux (Cl2) et le sodium métallique (Na) pour former du chlorure de sodium (NaCl). L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

D’après l’équation, nous pouvons voir que 1 mole de Cl2 réagit avec 2 moles de Na pour produire 2 moles de NaCl. La masse molaire du Cl2 est de 70,90 g/mol, tandis que la masse molaire du NaCl est de 58,44 g/mol.

En utilisant la stœchiométrie, on peut calculer le nombre de moles de Cl2 dans 70,91 g de Cl2 :

Moles de Cl2 =Masse de Cl2 / Masse molaire de Cl2

=70,91 g / 70,90 g/mol

=1.000 moles

Puisque 1 mole de Cl2 produit 2 moles de NaCl, le nombre de moles de NaCl pouvant être produites à partir de 1 000 moles de Cl2 est :

Moles de NaCl =Moles de Cl2 × 2

=1 000 moles × 2

=2.000 moles

Enfin, nous pouvons calculer la masse de NaCl produite en convertissant les moles de NaCl en grammes en utilisant sa masse molaire :

Masse de NaCl =Moles de NaCl × Masse molaire de NaCl

=2,000 mol × 58,44 g/mol

=116,88 g

Ainsi, 70,91 g de Cl2 peuvent produire 116,88 g de NaCl.