Kuo rūgštys ir bazės skiriasi nuo druskų?

Rūgštys, bazės ir druskos yra trys pagrindiniai cheminių junginių tipai, kurie pasižymi skirtingomis savybėmis ir atlieka lemiamą vaidmenį įvairiuose cheminiuose procesuose. Štai kaip jie skiriasi vienas nuo kito:

Rūgštys:

1. Apibrėžimas: Rūgštys yra medžiagos, kurios, ištirpusios vandenyje, išskiria vandenilio jonus (H+).

2. Ypatybės:

* Rūgštus skonis

* Ardo odą ir metalus

* Reaguokite su bazėmis, kad susidarytų druskos ir vanduo

* Mėlyną lakmuso popierių paverskite raudonu

3. Pavyzdžiai:

* Vandenilio chlorido rūgštis (HCl)

* Sieros rūgštis (H2SO4)

* Azoto rūgštis (HNO3)

* Acto rūgštis (CH3COOH)

Pagrindai:

1. Apibrėžimas: Bazės – tai medžiagos, kurios ištirpusios vandenyje išskiria hidroksido jonus (OH-).

2. Ypatybės:

*Karto skonio

* Slidus pojūtis

* Reaguodami su rūgštimis susidaro druskos ir vanduo

* Paverskite raudoną lakmuso popierių mėlynai

3. Pavyzdžiai:

* Natrio hidroksidas (NaOH)

* Kalio hidroksidas (KOH)

* Kalcio hidroksidas (Ca(OH)2)

* Amoniakas (NH3)

Druskos:

1. Apibrėžimas: Druskos yra joniniai junginiai, susidarantys reaguojant rūgščiai ir bazei. Jie susideda iš teigiamai įkrautų jonų (katijonų) ir neigiamo krūvio jonų (anijonų).

2. Ypatybės:

* Skonis įvairus (gali būti sūrus, saldus, kartaus arba rūgštus)

* Paprastai tirpsta vandenyje

* Išlydyta arba ištirpusi vandenyje laidi elektrą

* Nekeiskite lakmuso popieriaus spalvos

3. Pavyzdžiai:

* Natrio chloridas (NaCl)

* Kalio nitratas (KNO3)

* Vario sulfatas (CuSO4)

* Kalcio karbonatas (CaCO3)

Pagrindiniai skirtumai:

- Rūgštys atpalaiduoja H+ jonus, bazės OH- jonus, o druskos susideda iš katijonų ir anijonų.

- Rūgštys ir bazės neutralizuojasi, susidaro druskos ir vanduo.

- Rūgščių skonis yra rūgštus ir mėlynas lakmuso popierius tampa raudonas, o bazės yra kartaus skonio ir raudonas lakmuso popierius tampa mėlynas.

– Druskos yra įvairių skonių, nekeičia lakmuso popieriaus spalvos, o ištirpusios vandenyje ar išlydytos laido elektrą.