Waarom zuiveringszout en azijn een ballon laten opblazen?

Zuiveringszout (natriumbicarbonaat) is een base, terwijl azijn (azijnzuur) een zuur is. Wanneer deze twee stoffen worden gecombineerd, ondergaan ze een chemische reactie om kooldioxidegas en water te vormen. Het kooldioxidegas zet snel uit, waardoor de ballon wordt opgeblazen.

De chemische reactie kan als volgt worden weergegeven:

NaHCO3 (zuiveringszout) + CH3COOH (azijn) -> CO2 (kooldioxidegas) + H2O (water) + CH3COONa (natriumacetaat)

Het natriumacetaat is een zout dat in de oplossing achterblijft.

Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een zuur-base-reactie, een soort chemische reactie die plaatsvindt tussen een zuur en een base. Bij een zuur-base-reactie doneert het zuur een proton (H+) aan de base, die het proton accepteert. In het geval van zuiveringszout en azijn doneert de azijn een proton aan het zuiveringszout, dat het proton accepteert en kooldioxidegas en water vormt.

De reactie tussen zuiveringszout en azijn is een zeer snelle reactie, daarom blaast de ballon zo snel op. De hoeveelheid kooldioxidegas die wordt geproduceerd, is afhankelijk van de hoeveelheid zuiveringszout en azijn die wordt gebruikt. Hoe meer zuiveringszout en azijn er worden gebruikt, hoe meer koolstofdioxidegas er wordt geproduceerd en hoe groter de ballon zal opblazen.