Temperatura topnienia NaCl spada pod wpływem CaCl2?

Temperatura topnienia NaCl faktycznie wzrasta po dodaniu CaCl2. Dzieje się tak, ponieważ CaCl2 jest silniejszym związkiem jonowym niż NaCl, co oznacza, że ​​siły elektrostatyczne pomiędzy jonami są silniejsze. Powoduje to wyższą temperaturę topnienia mieszaniny.

Temperatura topnienia związku to temperatura, w której zmienia się on ze stanu stałego w ciecz. Temperaturę topnienia określa siła sił międzycząsteczkowych pomiędzy cząsteczkami lub jonami w związku. Im silniejsze siły międzycząsteczkowe, tym wyższa temperatura topnienia.

W przypadku NaCl i CaCl2 siłami międzycząsteczkowymi są wiązania jonowe. Wiązania jonowe powstają pomiędzy jonami naładowanymi dodatnio i ujemnie. Siła wiązania jonowego zależy od ładunków na jonach i odległości między jonami. Im większe ładunki na jonach i im mniejsza odległość między jonami, tym silniejsze wiązanie jonowe.

CaCl2 ma wyższy ładunek niż NaCl. Dzieje się tak, ponieważ Ca2+ ma ładunek +2, podczas gdy Na+ ma ładunek +1. Wyższy ładunek Ca2+ powoduje silniejsze wiązanie jonowe pomiędzy jonami Ca2+ i Cl-. To silniejsze wiązanie jonowe skutkuje wyższą temperaturą topnienia CaCl2.

Kiedy CaCl2 dodaje się do NaCl, jony Ca2+ i jony Cl- z CaCl2 rozrywają wiązania jonowe pomiędzy jonami Na+ i Cl- w NaCl. To rozerwanie wiązań jonowych osłabia siły międzycząsteczkowe pomiędzy jonami w mieszaninie, co skutkuje niższą temperaturą topnienia mieszaniny.

Dlatego temperatura topnienia NaCl zmniejsza się po dodaniu CaCl2.