Por que um gás pode ser esmagado facilmente?

Os gases podem ser comprimidos facilmente porque as moléculas de um gás estão distantes umas das outras e têm muito espaço para se movimentar. Quando a pressão é aplicada a um gás, as moléculas são forçadas a se aproximarem e o gás ocupa menos espaço. Isso ocorre porque as moléculas de um gás não são fortemente atraídas umas pelas outras, de modo que podem se mover facilmente e preencher qualquer espaço disponível.

Em contraste, líquidos e sólidos são difíceis de comprimir porque as moléculas nestes estados estão mais compactadas e têm menos espaço para se movimentar. Quando a pressão é aplicada a um líquido ou sólido, as moléculas são forçadas a se aproximarem, mas não podem se mover tão facilmente quanto em um gás. Isto ocorre porque as moléculas em líquidos e sólidos são mais fortemente atraídas umas pelas outras, por isso resistem a serem forçadas a se aproximarem.