Por que o bicarbonato de sódio e o vinagre fazem um balão explodir?

O bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é uma base, enquanto o vinagre (ácido acético) é um ácido. Quando essas duas substâncias são combinadas, elas sofrem uma reação química para formar gás dióxido de carbono e água. O gás dióxido de carbono se expande rapidamente, fazendo com que o balão infle.

A reação química pode ser representada da seguinte forma:

NaHCO3 (bicarbonato de sódio) + CH3COOH (vinagre) -> CO2 (gás dióxido de carbono) + H2O (água) + CH3COONa (acetato de sódio)

O acetato de sódio é um sal que permanece na solução.

Esta reação é um exemplo clássico de reação ácido-base, que é um tipo de reação química que ocorre entre um ácido e uma base. Numa reação ácido-base, o ácido doa um próton (H+) para a base, que aceita o próton. No caso do bicarbonato de sódio e do vinagre, o vinagre doa um próton ao bicarbonato de sódio, que aceita o próton e forma gás dióxido de carbono e água.

A reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre é muito rápida, e é por isso que o balão explode tão rapidamente. A quantidade de gás dióxido de carbono produzida depende da quantidade de bicarbonato de sódio e vinagre usados. Quanto mais bicarbonato de sódio e vinagre forem usados, mais gás dióxido de carbono será produzido e maior será o balão.