Varför har natriumklorid låg löslighet i etanol?

Natriumklorid, NaCl, är en jonisk förening, vilket betyder att den är sammansatt av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). När det gäller NaCl är katjonen natrium, Na+, och anjonen är klorid, Cl-. Etanol, å andra sidan, är en polär molekylär förening, vilket betyder att dess molekyler har en partiell positiv laddning i ena änden och en partiell negativ laddning i den andra.

När natriumklorid löses i vatten omger vattenmolekylerna jonerna och separerar dem från varandra och bildar en lösning. Denna process kallas jonisering. Etanol är dock inte lika bra på att jonisera natriumklorid som vatten eftersom etanolmolekyler inte är lika polära som vattenmolekyler. Det betyder att etanolmolekyler inte omger jonerna lika effektivt som vattenmolekyler, och jonerna förblir närmare varandra. Som ett resultat har natriumklorid en låg löslighet i etanol.

Dessutom attraheras natrium- och kloridjonerna i NaCl starkt till varandra, vilket gör det svårt för dem att separeras av etanolmolekyler. Denna starka attraktion mellan jonerna bidrar också till den låga lösligheten av NaCl i etanol.