Hvor meget NaCl kunne der produceres fra 70,91 g Cl2?

For at beregne mængden af ​​NaCl, der kan fremstilles af 70,91 g Cl2, kan vi bruge støkiometrien af ​​reaktionen mellem klorgas (Cl2) og natriummetal (Na) til at danne natriumchlorid (NaCl). Den afbalancerede kemiske ligning for denne reaktion er:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

Fra ligningen kan vi se, at 1 mol Cl2 reagerer med 2 mol NaCl og producerer 2 mol NaCl. Den molære masse af Cl2 er 70,90 g/mol, mens den molære masse af NaCl er 58,44 g/mol.

Ved hjælp af støkiometri kan vi beregne antallet af mol Cl2 i 70,91 g Cl2:

Mol af Cl2 =Masse af Cl2 / Molær masse af Cl2

=70,91 g / 70,90 g/mol

=1.000 mol

Da 1 mol Cl2 producerer 2 mol NaCl, er antallet af mol NaCl, der kan fremstilles ud fra 1.000 mol Cl2:

Mol NaCl =Mol Cl2 × 2

=1.000 mol × 2

=2.000 mol

Endelig kan vi beregne massen af ​​NaCl produceret ved at konvertere mol NaCl til gram ved hjælp af dens molære masse:

Masse af NaCl =mol NaCl × molær masse af NaCl

=2.000 mol x 58,44 g/mol

=116,88 g

Derfor kan 70,91 g Cl2 producere 116,88 g NaCl.