Warum lösen sich Eier in Essig auf?

Der Grund dafür, dass sich Eier in Essig auflösen, ist eine chemische Reaktion zwischen dem Essig und dem Kalziumkarbonat in der Eierschale. Wenn die Eierschale mit dem Essig in Kontakt kommt, löst die Säure im Essig das Kalziumkarbonat auf, wodurch die Eierschale weich wird und sich schließlich auflöst.

Die chemische Gleichung

Die chemische Gleichung für die Reaktion zwischen Essig und Calciumcarbonat lautet:

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

In dieser Gleichung steht CaCO3 für Calciumcarbonat, CH3COOH für Essigsäure (den Hauptbestandteil von Essig), Ca(CH3COO)2 für Calciumacetat, H2O für Wasser und CO2 für Kohlendioxidgas.

Der Prozess

Wenn die Eierschale mit dem Essig in Kontakt kommt, reagiert die Essigsäure im Essig mit dem Calciumcarbonat in der Eierschale und bildet Calciumacetat, Wasser und Kohlendioxidgas. Das Calciumacetat löst sich im Essig auf, während das Wasser und das Kohlendioxidgas in die Luft entweichen. Je mehr sich das Kalziumkarbonat in der Eierschale auflöst, desto dünner und schwächer wird die Eierschale, bis sie sich schließlich vollständig auflöst.

Das Ergebnis

Das Endergebnis dieser chemischen Reaktion ist, dass sich die Eierschale auflöst und das Ei mit einer weichen, gallertartigen Beschichtung zurückbleibt. Dieser Belag lässt sich dann leicht entfernen, indem man das Ei mit Wasser abspült.