Γιατί το NaCl έχει υψηλό σημείο τήξης από το KCl;

Το NaCl έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το KCl λόγω της διαφοράς στις ενέργειες του πλέγματος των δύο ενώσεων. Η ενέργεια του πλέγματος είναι η ενέργεια που απαιτείται για τον διαχωρισμό όλων των ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Η ενέργεια του πλέγματος του NaCl είναι υψηλότερη από αυτή του KCl επειδή τα ιόντα Na+ και Cl- έλκονται πιο έντονα μεταξύ τους από τα ιόντα K+ και Cl-. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το Na+ είναι μικρότερο ιόν από το K+, επομένως έχει μεγαλύτερη πυκνότητα φορτίου. Η υψηλότερη πυκνότητα φορτίου του Na+ οδηγεί σε ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Na+ και Cl-.

Επιπλέον, η διαφορά στην πολωτική ισχύ των ιόντων Na+ και K+ συμβάλλει επίσης στη διαφορά στα σημεία τήξης των NaCl και KCl. Η πολωτική ισχύς είναι η ικανότητα ενός ιόντος να παραμορφώνει το νέφος ηλεκτρονίων ενός γειτονικού ιόντος. Το Na+ έχει μεγαλύτερη πολωτική ισχύ από το K+ επειδή είναι μικρότερο ιόν. Η υψηλότερη πολωτική ισχύς του Na+ έχει ως αποτέλεσμα μεγαλύτερη παραμόρφωση του νέφους ηλεκτρονίων των ιόντων Cl- στο NaCl, που οδηγεί σε ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Na+ και Cl-.

Ως αποτέλεσμα της υψηλότερης ενέργειας του πλέγματος και της μεγαλύτερης πόλωσης του Na+, το NaCl έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το KCl.