¿Qué sucede cuando se mezcla una solución de bicarbonato de sodio y fenolftaleína?

La mezcla de una solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) con fenolftaleína produce un cambio de color de incoloro a rosa. Esto ocurre debido a la siguiente reacción:

NaHCO3 + H2O → Na+ + HCO3- + H2O

H2O + CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-

La solución de bicarbonato de sodio contiene iones de bicarbonato (HCO3-), que reaccionan con el agua para formar ácido carbónico (H2CO3). El ácido carbónico es un ácido débil que se disocia parcialmente en iones de hidrógeno (H+) e iones de bicarbonato.

La fenolftaleína es un indicador ácido-base débil que cambia de color en respuesta a cambios de pH. En soluciones ácidas, la fenolftaleína permanece incolora, mientras que en soluciones básicas se vuelve rosa.

La presencia de iones de hidrógeno (H+) producidos por la disociación del ácido carbónico hace que la solución se vuelva ligeramente ácida, dando como resultado una solución de fenolftaleína incolora. Sin embargo, al agregar más solución de bicarbonato de sodio, la concentración de iones de bicarbonato aumenta, lo que cambia el equilibrio de la reacción del ácido carbónico hacia la formación de más iones de bicarbonato y agua.

Como resultado, la solución se vuelve menos ácida y el pH aumenta. Cuando el pH alcanza aproximadamente 8,2-10, la fenolftaleína sufre un cambio de color, lo que hace que la solución pase de incolora a rosada, lo que indica la presencia de un ambiente básico.