¿Es el NaCl 0,3 una solución isotónica?

Para determinar si una solución es isotónica, debemos comparar su presión osmótica con la de una solución de referencia, generalmente una solución de NaCl al 0,9% (0,15 M). Las soluciones isotónicas tienen la misma presión osmótica que la solución de referencia, lo que significa que no provocan un movimiento neto de agua dentro o fuera de las células.

Usando la fórmula para la presión osmótica, π =MRT, donde M es la concentración molar, R es la constante del gas ideal (0,08206 L·atm/mol·K) y T es la temperatura absoluta en Kelvin:

Para solución de NaCl 0,3 M:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Para solución de referencia de NaCl 0,15 M:

π(referencia) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Comparando las presiones osmóticas:

Solución de NaCl 0,3 M:7,6 atm

Referencia de NaCl 0,15 M:3,8 atm

Dado que la presión osmótica de la solución de NaCl 0,3 M (7,6 atm) es diferente de la de la solución de referencia (3,8 atm), esto significa que no es isotónica con respecto a la solución de referencia. La solución de NaCl 0,3 M tiene una presión osmótica más alta, lo que podría provocar que el agua salga de las células colocadas en esta solución.

Por tanto, el NaCl 0,3 M no es una solución isotónica.