Comment JJ ​​Thomson a-t-il obtenu le modèle du plum pudding ?

À la fin du XIXe siècle, les scientifiques expérimentaient les rayons cathodiques, des flux d'électrons émis par la borne négative (cathode) d'un tube à vide haute tension. JJ Thomson, un physicien britannique, a mené une série d'expériences avec les rayons cathodiques en 1897. Il a découvert que les rayons cathodiques pouvaient être déviés par des champs électriques et magnétiques, et il a calculé que la masse d'une particule cathodique (qu'il a appelée un électron) représentait environ 1/1800 de la masse d’un atome d’hydrogène.

Modèle de Pudding aux Prunes

Les expériences de Thomson l'ont amené à proposer un modèle de l'atome qu'il a appelé le « modèle du pudding aux prunes ». Dans ce modèle, l’atome était envisagé comme une sphère chargée positivement dans laquelle étaient incorporés des électrons chargés négativement, comme des prunes dans un pudding. On pensait que la charge positive était répartie uniformément dans tout l’atome et que les électrons étaient disposés en anneaux autour du noyau.

Le modèle Plum Pudding a constitué une avancée significative dans notre compréhension de l’atome, mais il a finalement été remplacé par le modèle de Bohr, plus précis, proposé par Niels Bohr en 1913.