Hva får den kjemiske reaksjonen til å stoppe mellom natron og eddik?

Den kjemiske reaksjonen mellom natron (natriumbikarbonat) og eddik (eddiksyre) stopper ikke helt. Den når et likevektspunkt, der forover- og bakreaksjonene skjer med samme hastighet, så det er ingen nettoendring i konsentrasjonene av reaktantene og produktene.

Reaksjonen kan representeres som følger:

NaHCO3 (natriumbikarbonat) + CH3COOH (eddiksyre) → CO2 (karbondioksid) + H2O (vann) + CH3COONa (natriumacetat)

I begynnelsen av reaksjonen er det en høy konsentrasjon av natron og eddik, så fremreaksjonen skjer raskt, og produserer karbondioksidgass, vann og natriumacetat. Når konsentrasjonene av reaktantene avtar, avtar hastigheten på den fremadrettede reaksjonen.

Samtidig oppstår også den omvendte reaksjonen, der karbondioksid, vann og natriumacetat reagerer og danner natron og eddik. Når konsentrasjonene av produktene øker, øker hastigheten på den omvendte reaksjonen.

Til slutt blir hastighetene på forover- og bakreaksjonene like, og reaksjonen når likevekt. På dette tidspunktet er det fortsatt en liten mengde natron og eddik tilstede, men konsentrasjonene deres forblir konstante fordi forover- og bakreaksjonene skjer i samme hastighet.

Oppsummert stopper ikke den kjemiske reaksjonen mellom natron og eddik helt, men den når et likevektspunkt hvor forover- og bakreaksjonene skjer i samme hastighet, så det er ingen nettoendring i konsentrasjonene av reaktantene og produktene. .