Er 0,3 NaCl en isotonisk løsning?

For å avgjøre om en løsning er isotonisk, må vi sammenligne dens osmotiske trykk med referanseløsningen, typisk en 0,9 % (0,15 M) NaCl-løsning. Isotoniske løsninger har samme osmotiske trykk som referanseløsningen, noe som betyr at de ikke forårsaker netto bevegelse av vann inn i eller ut av cellene.

Ved å bruke formelen for osmotisk trykk, π =MRT, der M er den molare konsentrasjonen, R er den ideelle gasskonstanten (0,08206 L·atm/mol·K), og T er den absolutte temperaturen i Kelvin:

For 0,3 M NaCl-løsning:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

For 0,15 M NaCl referanseløsning:

π(referanse) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Sammenligning av osmotiske trykk:

0,3 M NaCl-løsning:7,6 atm

0,15 M NaCl-referanse:3,8 atm

Siden det osmotiske trykket til 0,3 M NaCl-løsningen (7,6 atm) er forskjellig fra referanseløsningen (3,8 atm), betyr dette at det ikke er isotonisk med referanseløsningen. 0,3 M NaCl-løsningen har et høyere osmotisk trykk, noe som kan føre til vannbevegelse ut av cellene plassert i denne løsningen.

Derfor er 0,3 M NaCl ikke en isotonisk løsning.