Varför kan en gas lätt klämmas?

Gaser kan lätt komprimeras eftersom molekylerna i en gas är långt ifrån varandra och har mycket utrymme att röra sig på. När tryck appliceras på en gas, tvingas molekylerna närmare varandra, och gasen tar mindre plats. Detta beror på att molekylerna i en gas inte är starkt attraherade av varandra, så de kan lätt flytta runt och fylla alla tillgängliga utrymmen.

Däremot är vätskor och fasta ämnen svåra att komprimera eftersom molekylerna i dessa tillstånd är tätare sammanpackade och har mindre utrymme att röra sig på. När tryck appliceras på en vätska eller fast substans tvingas molekylerna närmare varandra, men de kan inte röra sig lika lätt som de kan i en gas. Detta beror på att molekylerna i vätskor och fasta ämnen är starkare attraherade av varandra, så de motstår att tvingas närmare varandra.