Den gennemsnitlige brændstofværdi af sukkerarter er 17 kjmol en 2,0 l kande sødet kool-aid indeholder 400 g sukker hvad er det i kj 500-ml servering kool-aid?

$$n =\frac {masse} {molar \space mass}$$

Den molære masse af sukker (saccharose) er 342,3 g/mol. Derfor er antallet af mol sukker i 400 g sukker:

$$n =\frac {400 \space g} {342,3 \space g/mol} =1,17 mol$$

Trin 2:Beregn energiindholdet i 1,17 mol sukker.

Den gennemsnitlige brændstofværdi af sukkerarter er 17 kJ/mol. Derfor er energiindholdet i 1,17 mol sukker:

$$Energi =n \times \Delta H_{sukker}$$

$$Energi =(1,17 \space mol) \times (17 kJ \space mol^{−1}) =20,0 \space kJ$$

Trin 3:Beregn energiindholdet i en 500 ml portion Kool-Aid.

Da en 2,0 liters kande med sødet Kool-Aid indeholder 400 g sukker, indeholder en 500 ml portion (1/4 af kanden):

$$400 \space g \times \frac {1}{4} =100 \space g \space sugar$$

Antallet af mol sukker i 100 g sukker er:

$$n =\frac {masse} {molar \space mass}$$

$$n =\frac {100 \space g} {342,3 \space g/mol} =0,29 mol$$

Derfor er energiindholdet i en 500 ml portion Kool-Aid:

$$Energi =n \times \Delta H_{sukker}$$

$$Energi =(0,29 \space mol) \times (17 kJ \space mol^{−1}) =5,0 \space kJ$$

Derfor er energiindholdet i en 500 ml portion Kool-Aid 5,0 kJ.