Warum hat NaCl einen höheren Schmelzpunkt als KCl?

NaCl hat aufgrund der unterschiedlichen Gitterenergien der beiden Verbindungen einen höheren Schmelzpunkt als KCl. Gitterenergie ist die Energie, die benötigt wird, um alle Ionen in einem Kristallgitter zu trennen. Die Gitterenergie von NaCl ist höher als die von KCl, da die Na+- und Cl--Ionen stärker voneinander angezogen werden als die K+- und Cl--Ionen. Dies liegt daran, dass Na+ ein kleineres Ion als K+ ist und daher eine höhere Ladungsdichte aufweist. Die höhere Ladungsdichte von Na+ führt zu einer stärkeren elektrostatischen Anziehung zwischen den Na+- und Cl--Ionen.

Darüber hinaus trägt der Unterschied in der Polarisationskraft der Na+- und K+-Ionen auch zum Unterschied in den Schmelzpunkten von NaCl und KCl bei. Polarisationskraft ist die Fähigkeit eines Ions, die Elektronenwolke eines benachbarten Ions zu verzerren. Na+ hat eine höhere Polarisationskraft als K+, da es ein kleineres Ion ist. Die höhere Polarisationskraft von Na+ führt zu einer stärkeren Verzerrung der Elektronenwolke der Cl--Ionen in NaCl, was zu einer stärkeren elektrostatischen Anziehung zwischen den Na+- und Cl--Ionen führt.

Aufgrund der höheren Gitterenergie und der größeren Polarisationskraft von Na+ hat NaCl einen höheren Schmelzpunkt als KCl.