Si vous mélangez de l’acide acétylsalicylique avec du bicarbonate de soude, que se passe-t-il exactement ?

Le mélange d'acide acétylsalicylique (aspirine) avec du bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) peut générer de l'acétylsalicylate de sodium, de l'eau et du dioxyde de carbone (CO2). La réaction globale est une réaction acido-basique entre un acide faible (acide acétylsalicylique) et une base (bicarbonate de sodium), aboutissant à un sel (acétylsalicylate de sodium) et de l'eau. La réaction peut être représentée comme suit :

C9H8O4 (aq) + NaHCO3 (aq) → C9H7O4Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Points clés concernant la réaction :

Formation d'acétylsalicylate de sodium :Le produit de la réaction est l'acétylsalicylate de sodium, qui a une solubilité dans l'eau plus élevée que l'aspirine. Cette propriété rend l'acétylsalicylate de sodium plus facilement absorbable par l'organisme que l'aspirine.

Effervescence :La libération de dioxyde de carbone gazeux génère des bulles et provoque une réaction effervescente lorsque les deux substances sont mélangées dans l'eau. Cette effervescence est due à la formation d'acide carbonique (H2CO3), qui se décompose ensuite en eau et dioxyde de carbone.

Neutralisation :La réaction conduit à la neutralisation des propriétés acides de l'acide acétylsalicylique. Il en résulte une diminution de l'acidité de la solution.

Il est important de noter que cette réaction est généralement effectuée lorsque du bicarbonate de sodium est ajouté à une solution d'aspirine plutôt que de mélanger directement les formes solides. L'effervescence produite au cours de la réaction peut être utilisée dans certaines formulations pharmaceutiques pour améliorer l'administration et l'absorption du médicament.