Perché il cloruro di sodio ha una bassa solubilità nell'etanolo?

Il cloruro di sodio, NaCl, è un composto ionico, il che significa che è composto da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). Nel caso di NaCl, il catione è sodio, Na+, e l’anione è cloruro, Cl-. L'etanolo, d'altra parte, è un composto molecolare polare, il che significa che le sue molecole hanno una carica parziale positiva a un'estremità e una carica parziale negativa all'altra.

Quando il cloruro di sodio viene sciolto nell'acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni e li separano gli uni dagli altri, formando una soluzione. Questo processo è chiamato ionizzazione. Tuttavia, l'etanolo non è efficace nella ionizzazione del cloruro di sodio come l'acqua perché le molecole di etanolo non sono polari come le molecole d'acqua. Ciò significa che le molecole di etanolo non circondano gli ioni con la stessa efficacia delle molecole di acqua e gli ioni rimangono più vicini tra loro. Di conseguenza, il cloruro di sodio ha una bassa solubilità in etanolo.

Inoltre, gli ioni sodio e cloruro in NaCl sono fortemente attratti l'uno dall'altro, il che rende difficile la loro separazione da parte delle molecole di etanolo. Questa forte attrazione tra gli ioni contribuisce anche alla bassa solubilità di NaCl in etanolo.