0,3 NaCl è una soluzione isotonica?

Per determinare se una soluzione è isotonica, dobbiamo confrontare la sua pressione osmotica con quella di una soluzione di riferimento, tipicamente una soluzione di NaCl allo 0,9% (0,15 M). Le soluzioni isotoniche hanno la stessa pressione osmotica della soluzione di riferimento, il che significa che non causano un movimento netto di acqua dentro o fuori dalle cellule.

Utilizzando la formula per la pressione osmotica, π =MRT, dove M è la concentrazione molare, R è la costante dei gas ideali (0,08206 L·atm/mol·K) e T è la temperatura assoluta in Kelvin:

Per la soluzione NaCl 0,3 M:

π(NaCl) =0,3 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 7,6 atm

Per la soluzione di riferimento NaCl 0,15 M:

π(riferimento) =0,15 mol/L * 0,08206 L·atm/mol·K * 298 K ≈ 3,8 atm

Confronto delle pressioni osmotiche:

Soluzione NaCl 0,3 M:7,6 atm

Riferimento NaCl 0,15 M:3,8 atm

Poiché la pressione osmotica della soluzione di NaCl 0,3 M (7,6 atm) è diversa da quella della soluzione di riferimento (3,8 atm), ciò significa che non è isotonica rispetto alla soluzione di riferimento. La soluzione di NaCl 0,3 M ha una pressione osmotica più elevata, che potrebbe portare al movimento dell'acqua dalle cellule poste in questa soluzione.

Pertanto, NaCl 0,3 M non è una soluzione isotonica.