Kodėl NaCl lydymosi temperatūra aukštesnė nei KCl?

NaCl lydymosi temperatūra yra aukštesnė nei KCl, nes skiriasi šių dviejų junginių gardelės energija. Gardelės energija yra energija, reikalinga atskirti visus kristalinės gardelės jonus. NaCl gardelės energija yra didesnė nei KCl, nes Na+ ir Cl- jonai vienas kitą traukia stipriau nei K+ ir Cl- jonai. Taip yra dėl to, kad Na+ yra mažesnis jonas nei K+, todėl turi didesnį krūvio tankį. Didesnis Na+ krūvio tankis lemia stipresnę elektrostatinę trauką tarp Na+ ir Cl- jonų.

Be to, Na+ ir K+ jonų poliarizacinės galios skirtumas taip pat prisideda prie NaCl ir KCl lydymosi taškų skirtumo. Poliarizacinė galia – tai jono gebėjimas iškreipti kaimyninio jono elektronų debesį. Na+ turi didesnę poliarizacinę galią nei K+, nes yra mažesnis jonas. Didesnė Na+ poliarizacinė galia sąlygoja didesnį NaCl esančių Cl- jonų elektronų debesies iškraipymą, o tai lemia stipresnę elektrostatinę trauką tarp Na+ ir Cl- jonų.

Dėl didesnės gardelės energijos ir didesnės Na+ poliarizacijos galios NaCl turi aukštesnę lydymosi temperatūrą nei KCl.