Smeltepunkt for NaCl reduseres med CaCl2?

Smeltepunktet til NaCl øker faktisk ved tilsetning av CaCl2. Dette er fordi CaCl2 er en sterkere ionisk forbindelse enn NaCl, noe som betyr at de elektrostatiske kreftene mellom ionene er sterkere. Dette resulterer i et høyere smeltepunkt for blandingen.

Smeltepunktet til en forbindelse er temperaturen der den endres fra et fast stoff til en væske. Smeltepunktet bestemmes av styrken til de intermolekylære kreftene mellom molekylene eller ionene i forbindelsen. Jo sterkere intermolekylære krefter, jo høyere smeltepunkt.

Når det gjelder NaCl og CaCl2, er de intermolekylære kreftene ioniske bindinger. Ionebindinger dannes mellom positivt og negativt ladede ioner. Styrken til en ionisk binding bestemmes av ladningene på ionene og avstanden mellom ionene. Jo større ladninger på ionene og jo kortere avstand mellom ionene, desto sterkere er ionebindingen.

CaCl2 har høyere ladning enn NaCl. Dette er fordi Ca2+ har +2 ladning, mens Na+ har +1 ladning. Den høyere ladningen på Ca2+ resulterer i en sterkere ionebinding mellom Ca2+ og Cl-ioner. Denne sterkere ioniske bindingen resulterer i et høyere smeltepunkt for CaCl2.

Når CaCl2 tilsettes til NaCl, forstyrrer Ca2+-ionene og Cl-ionene fra CaCl2 de ioniske bindingene mellom Na+ og Cl-ionene i NaCl. Denne forstyrrelsen av de ioniske bindingene svekker de intermolekylære kreftene mellom ionene i blandingen, noe som resulterer i et lavere smeltepunkt for blandingen.

Derfor synker smeltepunktet til NaCl ved tilsetning av CaCl2.