Was bewirkt, dass die chemische Reaktion zwischen Backpulver und Essig stoppt?

Die chemische Reaktion zwischen Backpulver (Natriumbicarbonat) und Essig (Essigsäure) wird nicht vollständig gestoppt. Es wird ein Gleichgewichtspunkt erreicht, an dem die Vorwärts- und Rückreaktionen mit der gleichen Geschwindigkeit ablaufen, sodass sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte insgesamt nicht ändern.

Die Reaktion lässt sich wie folgt darstellen:

NaHCO3 (Natriumbicarbonat) + CH3COOH (Essigsäure) → CO2 (Kohlendioxid) + H2O (Wasser) + CH3COONa (Natriumacetat)

Zu Beginn der Reaktion liegt eine hohe Konzentration an Backpulver und Essig vor, sodass die Vorwärtsreaktion schnell abläuft und Kohlendioxidgas, Wasser und Natriumacetat entsteht. Wenn die Konzentrationen der Reaktanten abnehmen, verlangsamt sich die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion.

Gleichzeitig findet auch die Rückreaktion statt, bei der Kohlendioxid, Wasser und Natriumacetat zu Backpulver und Essig reagieren. Mit zunehmender Konzentration der Produkte nimmt die Geschwindigkeit der Rückreaktion zu.

Schließlich werden die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich und die Reaktion erreicht ein Gleichgewicht. Zu diesem Zeitpunkt sind noch geringe Mengen Backpulver und Essig vorhanden, ihre Konzentrationen bleiben jedoch konstant, da die Vorwärts- und Rückreaktionen mit der gleichen Geschwindigkeit ablaufen.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die chemische Reaktion zwischen Backpulver und Essig nicht vollständig stoppt, sondern einen Gleichgewichtspunkt erreicht, an dem die Vorwärts- und Rückreaktionen mit der gleichen Geschwindigkeit ablaufen, sodass sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte insgesamt nicht ändern .