Warum bläst eine Mischung aus Essig und Backpulver brennende Schienen aus?

Wenn Essig (Essigsäure, \(CH_3COOH\)) und Backpulver (Natriumbicarbonat, \(NaHCO_3\)) gemischt werden, reagieren sie unter Bildung von Kohlendioxidgas (\(CO_2\)). Dieses Gas wird schnell freigesetzt, wodurch eine zischende Reaktion entsteht und viele Blasen entstehen. Wenn ein brennender Splitter in die Nähe der Mischung gehalten wird, löscht das Kohlendioxidgas die Flamme, indem es den Sauerstoff um ihn herum verdrängt. Kohlendioxid ist ein schwereres Gas als Sauerstoff, daher sinkt es auf den Boden des Behälters und bildet eine Schicht, die verhindert, dass Sauerstoff die Flamme erreicht. Ohne Sauerstoff kann die Flamme nicht weiter brennen und erlischt irgendwann.

Die chemische Reaktion, die zwischen Essig und Backpulver stattfindet, lässt sich wie folgt darstellen:

$$CH_3COOH + NaHCO_3 → CO_2 + H_2O + CH_3COONa$$

Bei dieser Reaktion reagieren die Wasserstoffionen aus dem Essig mit den Bicarbonationen aus dem Backpulver und erzeugen Kohlendioxidgas, Wasser und Natriumacetat. Das Kohlendioxidgas verursacht die Zischreaktion und löscht schließlich die Flamme.