Le point de fusion du NaCl diminue de CaCl2 ?

Le point de fusion du NaCl augmente en fait avec l’ajout de CaCl2. En effet, le CaCl2 est un composé ionique plus fort que le NaCl, ce qui signifie que les forces électrostatiques entre les ions sont plus fortes. Cela entraîne un point de fusion plus élevé pour le mélange.

Le point de fusion d’un composé est la température à laquelle il passe d’un solide à un liquide. Le point de fusion est déterminé par la force des forces intermoléculaires entre les molécules ou les ions du composé. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus le point de fusion est élevé.

Dans le cas de NaCl et CaCl2, les forces intermoléculaires sont des liaisons ioniques. Des liaisons ioniques se forment entre des ions chargés positivement et négativement. La force d'une liaison ionique est déterminée par les charges sur les ions et la distance entre les ions. Plus les charges sur les ions sont élevées et plus la distance entre les ions est courte, plus la liaison ionique est forte.

CaCl2 a une charge plus élevée que NaCl. En effet, Ca2+ a une charge de +2, tandis que Na+ a une charge de +1. La charge plus élevée sur Ca2+ entraîne une liaison ionique plus forte entre les ions Ca2+ et Cl-. Cette liaison ionique plus forte entraîne un point de fusion plus élevé pour le CaCl2.

Lorsque CaCl2 est ajouté à NaCl, les ions Ca2+ et Cl- du CaCl2 perturbent les liaisons ioniques entre les ions Na+ et Cl- dans le NaCl. Cette perturbation des liaisons ioniques affaiblit les forces intermoléculaires entre les ions du mélange, ce qui entraîne un point de fusion plus bas du mélange.

Par conséquent, le point de fusion du NaCl diminue avec l’ajout de CaCl2.