Hoeveel NaCl kan worden geproduceerd uit 70,91 g Cl2?

Om de hoeveelheid NaCl te berekenen die kan worden geproduceerd uit 70,91 g Cl2, kunnen we de stoichiometrie gebruiken van de reactie tussen chloorgas (Cl2) en natriummetaal (Na) om natriumchloride (NaCl) te vormen. De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

Uit de vergelijking kunnen we zien dat 1 mol Cl2 reageert met 2 mol Na om 2 mol NaCl te produceren. De molaire massa van Cl2 is 70,90 g/mol, terwijl de molaire massa van NaCl 58,44 g/mol is.

Met behulp van stoichiometrie kunnen we het aantal mol Cl2 in 70,91 g Cl2 berekenen:

Mol Cl2 =Massa Cl2 / Molaire massa Cl2

=70,91 g / 70,90 g/mol

=1.000 mol

Aangezien 1 mol Cl2 2 mol NaCl produceert, is het aantal mol NaCl dat kan worden geproduceerd uit 1.000 mol Cl2:

Mol NaCl =Mol Cl2 × 2

=1.000mol×2

=2.000 mol

Ten slotte kunnen we de geproduceerde massa NaCl berekenen door mol NaCl om te zetten in grammen met behulp van de molaire massa:

Massa NaCl =Mol NaCl × Molaire massa NaCl

=2.000 mol × 58,44 g/mol

=116,88 gram

Daarom kan 70,91 g Cl2 116,88 g NaCl produceren.