Co způsobuje zastavení chemické reakce mezi jedlou sodou a octem?

Chemická reakce mezi jedlou sodou (hydrogenuhličitan sodný) a octem (kyselina octová) se zcela nezastaví. Dosáhne bodu rovnováhy, kde dopředné a zpětné reakce probíhají stejnou rychlostí, takže nedochází k žádné čisté změně v koncentracích reaktantů a produktů.

Reakci lze znázornit takto:

NaHCO3 (hydrogenuhličitan sodný) + CH3COOH (kyselina octová) → CO2 (oxid uhličitý) + H2O (voda) + CH3COONa (octan sodný)

Na začátku reakce je vysoká koncentrace jedlé sody a octa, takže dopředná reakce probíhá rychle a produkuje plynný oxid uhličitý, vodu a octan sodný. Jak koncentrace reaktantů klesá, rychlost dopředné reakce se zpomaluje.

Zároveň dochází i k obrácené reakci, kdy oxid uhličitý, voda a octan sodný reagují za vzniku jedlé sody a octa. S rostoucí koncentrací produktů se zvyšuje rychlost zpětné reakce.

Nakonec se rychlosti dopředné a zpětné reakce vyrovnají a reakce dosáhne rovnováhy. V tomto okamžiku je stále přítomno malé množství jedlé sody a octa, ale jejich koncentrace zůstává konstantní, protože dopředné a zpětné reakce probíhají stejnou rychlostí.

Stručně řečeno, chemická reakce mezi jedlou sodou a octem se úplně nezastaví, ale dosáhne bodu rovnováhy, kdy dopředné a zpětné reakce probíhají stejnou rychlostí, takže nedochází k žádné čisté změně v koncentracích reaktantů a produktů. .